题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 |
| B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 |
| C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 |
| D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4 |
答案
B、催化室需维持在550～750℃，主要是此温度下催化剂的活性最大，温度越高应是平衡逆向进行，甲烷转化率减少，故B错误；
C、依据流程中的转化关系，设置燃烧室的主要目的是提供原料气之外，还提供了能量，故C错误；
D、CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g） CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）
起始：m 0 0 n 0 0
转化：x x x 3x y y 2y 2y
平衡：m-x x 3x n-y 2y 2y
有x+2y=b，3x+2y=c 得出x+y=（b+c）/4，而平衡时n（CH4）=m-x+n-y=amol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+（b+c）/4mol，故D正确：
故选AD．
核心考点
试题【竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡． Cu2++2Br-⇌Cu Br2Cu2++4Br-⇌[Cu Br4]2- 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响． 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）： [假设与猜想] 1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2、______． 3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动． 4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成． [实验准备] （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）； （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml． 问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：______； 表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应 | ||||