题目
题型:杭州一模难度:来源:
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol•(L•min)-1 |
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
C.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动 |
D.向上述平衡体系中再充入1mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
答案
1 |
2 |
| ||
5min |
B.随反应进行,反应混合气体的质量减小,混合气体的质量不变,说明到达平衡,故B正确;
C.因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度,因此化学平衡并不移动,故C错误;
D.向上述平衡体系中再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【一定温度下,1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol C 和2mol B |
B.2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应) |
C.1mol B和1mol C |
D.2mol A、3mol B和3mol C |
A.0.40mol |
B.0.20mol |
C.小于0.20mol |
D.大于0.20mol,小于0.40mol |
A.SO2(g)+
| ||
B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H1>△H(△H数据A选项给出) | ||
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,平衡后加适量X,则△H增大 | ||
D.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H<0,平衡后加适量X,则放出热量增加 |
A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+n<p+q | ||
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n | ||
C.若平衡体系中共有a mol气体,在其它条件不变时,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a,则m+n=p+q | ||
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新的平衡时,总体积一定小于原体积的
|
(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
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