题目
题型:合肥二模难度:来源:
A.SO2(g)+
| ||
B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H1>△H(△H数据A选项给出) | ||
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,平衡后加适量X,则△H增大 | ||
D.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H<0,平衡后加适量X,则放出热量增加 |
答案
1 |
2 |
B、根据盖斯定律可知,反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 的反应热△H1=2△H,反应是放热反应,反应热符号为“-”,所以△H1<△H,故B错误;
C、X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,反应热表示1molX(g)与1molY(g)反应生成1molZ(g)与1molW(s)吸收的热量,不会因反应物的量变化发生变化,故C错误;
D、增大X的量,平衡向正反应移动,参加反应的X、Y的物质的量增大,则放出热量增加,故D正确.
故选:D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1,当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+n<p+q | ||
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n | ||
C.若平衡体系中共有a mol气体,在其它条件不变时,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a,则m+n=p+q | ||
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新的平衡时,总体积一定小于原体积的
|
(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 |
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% |
D.图中纵坐标y为SO3的含量 |
A.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动 |
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动 |
C.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加 |
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加 |
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅 |
B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60% |
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