甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：① 将 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期末题难度：来源：

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是

[ ]

A．甲溶液含有Ba²⁺
B．乙溶液含有SO₄^2-
C．丙溶液含有Cl^-
D．丁溶液含有Mg²⁺

答案

核心考点

试题【甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：① 将】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中_______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；判断依据的离子反应有
_____________________
（2）自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是_________________________。
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：___________________________。

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下列叙述正确的是

[ ]

A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃ B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热的浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO₂气体通入溴水中，欲检验是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

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某溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）；
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；
Ⅲ．另取少量溶液，加入少量盐酸，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
(1)判断原溶液中是否含有CO₃^2-，答___；判断理由是___。
(2)原溶液中可能含有的离子是__，肯定不含有的离子是___（写离子符号）。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g，则原溶液中一定含有的离子是___（写离子符号）。

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某无色溶液M中可能含有的离子有OH ^-、HCO₃^- 、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、
Cu²⁺、 Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺（不含其他离子）。取一定量的M，向其中滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与加入的盐酸体积的关系曲线如图所示。下列判断正确的是

[ ]

A．原溶液中可能含有NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、SO₄^2-B．最终溶液中最少含1种溶质
C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃) =1:1
D．检验原溶液中可能存在的离子所需的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液

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某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是[ ]
①肯定有BaCl₂ ②肯定有MgCl₂③肯定有NaHCO₃ ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃ ⑤肯定没有MgCl₂A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③⑤

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