题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.40mol |
| B．0.20mol |
| C．小于0.20mol |
| D．大于0.20mol，小于0.40mol |
答案
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选C．
核心考点
试题【2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．SO2（g）+
| ||
| B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H1＞△H（△H数据A选项给出） | ||
| C．X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加适量X，则△H增大 | ||
| D．X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加适量X，则放出热量增加 |
| A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q | ||
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q | ||
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的
|
（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
| 放电 |
| 充电 |
| A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
| B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大 |
| C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90% |
| D．图中纵坐标y为SO3的含量 |
| A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动 |
| B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 |
| C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加 |
| D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 |
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