| 化学反应2HI⇌H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动． |
2HI⇌H2+I2（g）（正反应为吸热反应），升高温度，平衡正向移动，碘的浓度增大，混合气体的颜色加深，但该反应为气体体积不变的反应，气体总物质的量不变；缩小容器的体积以增大压强，各物质的浓度同等程度的增大，颜色加深，压强增大，该反应的平衡不移动，
故答案为：变深；不变；变深；不． |
核心考点
试题【化学反应2HI⇌H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
某温度下，反应2A（g）⇌B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是（ ）| A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b | | B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂 | | C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b | | D．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A． | B．| 温度t/℃ | 25 | 50 | 100 | | 水的离子积常数Kw/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 | 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | | B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | | C．高压对合成氨有利 | | D．500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
| 采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（ ）| A．加入一种反应物 | B．对平衡体系增加压强 | | C．改变温度 | D．使用催化剂 |
| 对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（ ）| A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大 | | B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大 | | C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态 | | D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变 |
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