题目
题型:不详难度:来源:
答案
故答案为:减小;增大;不变;不变.
核心考点
试题【将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0.12mol三氧化硫气体.若温度】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)升高温度,平衡向______方向移动(选填“正反应”或“逆反应”).在工业生产中反应温度控制在400~500℃,主要是因为______.
(2)欲使SO2转化率增大,可采取的措施有______、______.
(3)若容器容积为2L,开始加入的SO2为0.1mol,20s后测得SO3的物质的量为0.08mol,则O2的平均反应速率为______mol/(L•s).
A.向左移动 | B.向右移动 | C.不移动 | D.无法判断 |
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.升高温度,化学反应速率加快 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
A.增大B的浓度 | B.升高温度 |
C.加入催化剂 | D.增大压强 |
A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动 |
B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 |
C.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,因K+,Cl-与溶液颜色无关,所以溶液颜色不会变化 |
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