题目
题型:期中题难度:来源:
下列说法正确的是
B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大
D.K值越大SO2转化率越大
答案
核心考点
试题【对于可逆反应,SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是[ ]A.增大SO2的转化率K值一定增大 B】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大
C.对任一可逆反应,K越大;表示反应物的转化率越大
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值就增大
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变压强可以改变此反应的平衡常数
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程)
___________________________________________
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)
(d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
___________ ℃。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用
NA表示),放出的热量为___________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4, M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
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