题目

题型：0110 期中题难度：来源：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2．0molSO₂和1．0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4．48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
N_A表示），放出的热量为___________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式____________________（不必配平）。

答案

（1）①800L/mol；②＝　
（2）1．60N_A；173．4
（3）MFe₂O_x+SO₂→MFe₂O₄+S