题目
题型：0110 期中题难度：来源：
FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。
答案
（2）①K3=K1/K2；吸热；DE；②Q3＝Q1-Q2
核心考点
试题【设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
（1）依据上表，判断该反应为________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（填序号）。
A．容器中压强不变
B．混合气体中H2体积分数不变
C．υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
D．c（CO2）＝c（CO）
（3）在2L的密闭容器中，将0．3molCO2与0．2molH2混合加热到830℃，平衡时，CO的体积分数为_______________。
（4）在上述平衡体系中，改变条件达到新的平衡后，测得容器中CO2为0．26mol、H2为0．065mol、
H2O(g)为0．13mol。你认为平衡发生移动的原因是____________________________。
2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
B．0．02
C．100
D．无法确定
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。
（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________（多选扣分）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
_________℃。
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 
2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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