题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
答案
核心考点
试题【化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 [ ]】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
5min后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
(2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________(多选扣分)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
_____________ ℃。
2HI(g)H2(g)+I2(g) ,体系中n(HI)随时间变化的情况如下表
B.14
C.21
D.49
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。
(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为__________;K值为__________。
(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为__________。
(4)若830K时,起始浓度C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则: ①a、b、c之间的关系式是__________;②当a=b时,a=__________c。
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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