题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。
(2)830K时,若起始时:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为__________;K值为__________。
(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为__________。
(4)若830K时,起始浓度C(CO) = a mol/L, C(H2O) = b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则: ①a、b、c之间的关系式是__________;②当a=b时,a=__________c。
答案
(2)40%;1
(3)25%
(4)① C2=(a-c)(b-c);② a=2c
核心考点
试题【已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g),(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=__________。(2)830K时,若起始时:C】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
B.16
C.20
D.25
N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为____________mol·L-1·s-1。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
,在2min时反应达到平衡状态,此时容器中剩余0.6mol B,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。计算:
(1)从反应开始至平衡时,A的平均反应速率。
(2)x的值及t℃时,上述反应的平衡常数K。
B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关
D.K越大,反应程度可能变大,也可能变小
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