在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0107 期中题难度：来源：

在温度为373K时，将0．100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立
N₂O₄

2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）

（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为____________mol·L^-1·s^-1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

据此可推测该反应（生成NO₂）是____________反应（选填“吸热”或“放热”）。

答案

（1）0.002
（2）K= C²(NO₂)/C(N₂O₄)
（3）吸热

核心考点

试题【在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

℃时，将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：

，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L^-1。计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。
（2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。

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在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是[ ]
A．K越大，反应程度越大
B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关
D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

下列表述中正确的是 [ ]
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－Q kJ·mol^-1(Q＞0)，则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

题型：0131 期中题难度：| 查看答案

下列说法中错误的是 [ ]
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)＋2D(g)

＜0， 2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8 mol D，并测得C的浓度为0．4 mol/L，请填写下列空白
（1）X的值等于_________。
（2）计算该反应的化学平衡常数K=_________，升高温度时K值将_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）A的物质的转化率为_________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________mol。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

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