题目
题型：0131 期中题难度：来源：
B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关
D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
答案
核心考点
试题【在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是[ ]A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
xC(g)＋2D(g) 
＜0， 2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8 mol D，并测得C的浓度为0．4 mol/L，请填写下列空白（1）X的值等于_________。
（2）计算该反应的化学平衡常数K=_________，升高温度时K值将_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）A的物质的转化率为_________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=_________mol。
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0．5mol·L-1，c(HI)＝3mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为B．16
C．20
D．25
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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