题目

题型：江苏模拟题难度：来源：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将2 mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)= 2CO₂(g) +4H₂O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________

答案

(1)①I；②<；③80%；250℃
(2)CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) ;△H =-442. 8 kJ/mol
(3)O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-