题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)第Ⅱ步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0mol/L,水蒸气的 起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则 此反应的平衡常数为____________,CO的平衡转化率为___________。
答案
(2)1;60%
核心考点
试题【氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______________。(2)第Ⅱ】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表
(1)上述正向反应的△H____0(填“>”或“<”)。
(2)若在800℃时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入恒容反应器,则向正反应方向移动的有_______(填字母编号)。
(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5. 60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。
(已知:10-5.60= 2.5×10-6)
B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D. a与b相比,a的反应速率更快
B.恒温下,增大压强,K值不变
C.升高温度,H2转化率减小
D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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