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题目
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下列叙述中,不正确的是[     ]
A.某特定反应的平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
答案
BD
核心考点
试题【下列叙述中,不正确的是[     ]A.某特定反应的平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数发生变化,化学平衡】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为[     ]
A.
B.
C.
D.a2
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(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>O,其平衡常数可表示为
,已知1373K时K=0. 263。
①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0. 025mol/L,c(CO) =0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(填“是”或“否”)。此时,化学反应速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是___。
(2)抽烟对人体有害,烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应CO(g)+Hb·O2 (g)O2 (g)+Hb·CO(g),实验表明,Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%,足以使人的智力受损,试回答: ①上述反应的平衡常数表达式为K=___。 ②已知37℃时,该反应平衡常数K=220,抽烟后,测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为1×10-6 mol/L和1×10-2mol/L,能否使人的智力受损____(填“能”或“否”),理由是___。
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某温度时,在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答:
(1)反应进行2 min后,测得SO2为1.4 mol,则2 min内v(SO3)=____mol/(L.min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是____(填“放热”或“吸 热”)反应。
(3)反应进行8 min后达平衡,测得c(SO3) =8c(O2),则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下,此反应的平衡常数K的数值是____。
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一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO2的热化学方程式:__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr2O3时的化学平衡常数表达式可表示为K=
____________。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是___________(填化学式),该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料、一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式:__________________。
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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1
(1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率____(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的条件是___ ,曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___(用KI、K、K表示)。
⑤若开始时,将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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