题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO2的热化学方程式:__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr2O3时的化学平衡常数表达式可表示为K=
____________。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是___________(填化学式),该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料、一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式:__________________。
答案
(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270 kJ/mol
(3);Cu2O;106
(4)2CO2+O2+4e-=2CO32-
核心考点
试题【一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的△】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l。
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的条件是___ ,曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___(用KI、KⅡ、KⅢ表示)。
⑤若开始时,将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。
A.缩小容器体积
B.使用催化剂
C.增加SO2的浓度
D.升高温度
(2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行
D.无法判断
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