相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

答案

核心考点

试题【相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

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容器

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

SO₂

O₂

SO₃

甲

放出热量：Q₁

乙

1.8

0.9

0.2

放出热量：Q₂

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q₃

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

c(CO)•c(H2O)

c(CO2)•c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

B．升高温度，逆反应速率减小

C．该反应的焓变为正值

D．恒温恒容时，增大压强，H₂的浓度一定减小

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

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T/K

473

573

673

…

4.4×10^-2

K₁

K₂

…

已知一定条件下合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol-1，相同条件下将2mol N₂和6mol H₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（　　）

A．等于184.0 kJ	B．小于184.0 kJ•mol-1
C．小于184.0 kJ	D．大于184.0 kJ

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

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热门考点

温度

K₁

K₂

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

催化剂

△

2NH₃△H＜0．
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．

魔方格

③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的转化率
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．