| 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 |
| [ ] |
A．反应进行的方向
B．反应的快慢
C．反应进行的限度
D．反应物的多少 |
| D |
核心考点
试题【我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 [ ]A．反应进行的方向 B．反应的快慢 】；主要考察你对
化学平衡常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下列有关反应限度的说法错误的是 |
| [ ] |
A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2 2CH30H，下列说法正确的是（ ）
| A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是吸热反应 | | B．旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势 | | C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得 | | D．新法生产中，控制V（CH4）/V（02）=9：1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率 |
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反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）| A．上述反应正方向是放热反应 | | B．上述反应正方向是吸热反应 | | C．a＞b | | D．a+1＜b |
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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B
 2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A．A一定为气体 | | B．B一定为气体 | | C．该反应是放热反应 | | D．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2 | 反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
| A．T1＜T2，P1＜P2 | B．T1＜T2，P1＞P2 | | C．T1＞T2，P1＞P2 | D．T1＞T2，P1＜P2 |
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