题目
题型:不详难度:来源:
A.曲线a是500℃时的图象 |
B.正反应是吸热反应 |
C.t3时刻可能是升高了温度 |
D.t3时刻可能是减小了压强 |
答案
B、温度升高,Z%的数值减小,说明升高温度平衡向逆向移动,正反应是放热反应,故B错误;
C、t3时刻时,改变条件,到达平衡时Z%的数值增大,说明平衡向正反应移动,该反应正反应是放热反应,可能为降低温度,不可能是升高温度,故C错误;
D、t3时刻时,改变条件,到达平衡时Z%的数值增大,说明平衡向正反应移动,该反应正反应是气体体积增大的反应,减小压强,平衡向正反应移动,故可能是减小了压强,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g) 3Z(g).Z的含量(Z%)随时间t的变化如下】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C) |
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E |
C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<y |
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1 |
(1)0~20min A的平均反应速率为______.
(2)①30min时改变了一种反应条件,所改变的条件和判断的理由是______;②已知该反应的正反应为放热反应,40min时改变了一种反应条件,所改变的条件和判断的理由是______.
(3)请在图2的Ⅱ图中补画出30~40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线.
(4)若向乙容器中充入一定量的A、B、C,使A、B起始浓度均为a mol/L,C为3.5mol/L,一定温度下达到平衡时,C的浓度为2.0mol/L,则a=______.
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
m A(s)+n B(g)
p C(g)+q D(g)达到平衡后,测得B的浓度为0.5
mol/L.保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.2mol/L.当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(ф)与温度(T)时间(t)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动 |
B.化学方程式中n>p+q |
C.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
D.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率 |
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应 |
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法 |
D.c点可表示v(正)<v(逆) |
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