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题目
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示.反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为(   )
答案
核心考点
试题【在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.20 mol•L-1B.0.12 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1D.0.08 mol•L-1
可逆反应聊mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数在φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间变化如图所示.下列叙述正确的是(  )
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A.达到平衡后,若使用催化荆,C的体积分数将增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n<e+f
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
某可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g)△H>0,如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响.试判断图中Y轴可以表示(  )
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A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数
D.达到平衡时L的转化率
如图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )
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A.升高温度B.加大X的投入量
C.加催化剂D.增大体积
在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V>V的点是(  )
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A.A或EB.B点C.C点D.D点
图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g)+Y (g)⇌2Z (g)+W(s),正反应放热的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是(  )
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A.增大压强B.增大X的浓度
C.升高温度D.加入W