题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式:______;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为______;
(3)该反应是由______开始进行的.(正反应逆反应正逆反应同时.)
答案
Y、Z、X的物质的量变化量之比为(1.2-1.0)mol:(2.0-1.6)mol:(1.0-0.4)mol=1:2:3,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,所以反应方程式为Y+2Z⇌3X,
故答案为:Y+2Z⇌3X;
(2)2min内,X的反应速率为v(X)=
| ||
2min |
1 |
15 |
故答案为:
1 |
15 |
(3))由图可知,反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol,所以反应从正逆反应同时开始,
故答案为:正逆反应同时.
核心考点
试题【某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式:______;(2)反应开始至2mi】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______.
(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______(以上均填增大、减小或不变).
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是______.
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填写编号).
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.