在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2 （g），CO和H2O浓度变化如图，时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）⇌CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O浓度变化如图，

答案

核心考点

试题【在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2 （g），CO和H2O浓度变化如图，时】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

时间（min）

H₂O

CO₂

H₂

0.200

0.300

0.138

0.238

0.062

C₁

C₂

C₃

C₁

C₂

C₃

0.116

0.216

0.084

0.096

0.266

0.104

（1）可逆反应CO（g）十H₂O（g）⇌CO₂（g）十H₂ （g）的平衡常数k=

c(CO2)•c(H2)

c(CO)•c(H2O)

，
故答案为：

c(CO2)•c(H2)

c(CO)•c(H2O)

；
（2）放热反应的△H＜0，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数减小，
故答案为：小于，减小；
（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，
该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大，
故答案为：平衡，大于；
②反应中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H₂O、CO₂的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；
表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H₂O的浓度增大0.05mol/L、CO₂的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a，
故答案为：d，a．

已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

魔方格

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A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）⇌M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

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A．该反应的化学方程式是2HF⇌（HF）₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁______T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）魔方格

对于反应A（g）+B（g）+C（g）⇌2D（g）（△H＞0），下列图象正确的是（　　）

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A．	B．	C．	D．
在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是： ②______；______． ③______；______．（2）实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为______；（3）该反应的△H______0，其判断理由是______ （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v_B=______ 实验③：v_c=______．