已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

魔方格

答案

核心考点

试题【已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）⇌M_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．该反应的化学方程式是2HF⇌（HF）₂

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t₁时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，

将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁______T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）魔方格

对于反应A（g）+B（g）+C（g）⇌2D（g）（△H＞0），下列图象正确的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

题型：湖北难度：| 查看答案

A．

B．

C．

D．

在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②______；______．
③______；______．
（2）实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为______；
（3）该反应的△H______0，其判断理由是______
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=______
实验③：v_c=______．魔方格

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
魔方格

题型：如皋市模拟难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强