题目
题型：不详难度：来源：
在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D |
| B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L-1•s-1 |
| C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂 |
| D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等 |
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1： 已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘． （1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______． （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）． （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）． （4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______ （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______ A．该反应的正反应为放热反应 B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3） D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好， 若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线． |
| 在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L-1、c（B）=0.200mol•L-1、c（C）=0mol•L-1．在三种条 件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ） |
