题目
题型:0116 月考题难度:来源:
A. 10 5 0.1、10 0.1 5
B. 10 5 0.1、5 0.1 10
C. 30 5 0.1、5 0.1 10
D. 30 5 0.2、5 0.2 10
答案
核心考点
试题【Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为:下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是 [ ] 反应温度℃ 反应物Na2S2O3、H2SO4[v(mL】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)内因:_____________。
(2)外因:______________________、固体颗粒大小、光等。
(3)实验室制氢气时,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液,则产生氢气的速率加快,该反应中硫酸铜
___________催化剂(填:是、不是)。
(4)单独加热氯酸钾,产生氧气的速率小,而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气,产生氧气的速率明显加快,该实验中高锰酸钾___________催化剂(填:是、不是)。
(1)曲线0→a段不产生H2的原因__________________,有关化学方程式为__________________。
(2)曲线a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因__________________。
(3)曲线c段以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。
(2)曲线a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因__________________。
(3)曲线c段以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________________。
(1)反应开始时,生成N2O4的速率vA_______vB;
(2)反应进行中,生成N2O4的速率vA_______vB;
(一)制取氧化铜
①称取2g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较,用下图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见表
(3)上述实验中的“待测数据”指________________________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是
________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,________________________;
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
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