题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(一)制取氧化铜
①称取2g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较,用下图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见表
(3)上述实验中的“待测数据”指________________________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是
________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,________________________;
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a.________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
答案
(2)沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复2-3次
(3)产生25mL气体所需时间
(4)碱式
(5)用带火星的木条靠近,若复燃则证明收集的气体是氧气
(6)检测CuO反应前后质量是否改变
核心考点
试题【某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:(一)制取氧化铜 ①称取2g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;②】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出该反应的热化学方程式 。
②又已知H2O(l) = H2O(g),△H = 44 kJ/mol,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
______________kJ。
(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化),要想使反应速率减慢,又不影响产生氢气的总量,下列措施中能达到目的的是_______________。
①加入少量固体碳酸钠;
②加入少量固体醋酸钠;
③加入适量的硫酸钠溶液;
④加入适量的硝酸钠溶液;
⑤滴加少量CuSO4溶液;
⑥加热
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态
B.NaOH溶液
C.(NH4)2SO4粉末
D.K2SO4固体
B.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.10℃,10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
B.Na2SO4溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4(s)
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