题目
题型:0107 月考题难度:来源:
B.升高温度
C.加大压强
D.使用催化剂
答案
核心考点
试题【下图是表示:2X(g) +Y(g)Z(g)+2R(g) △H<0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 [】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1_____________,E2_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)升温_______;
(2)增大压强________ ;
(3)增大容器容积________ ;
(4)加入A_______;
(5)加入B________;
(6)加正催化剂________。
(1)此反应的总反应式为____________
(2)反应的中间产物是____________
(3)反应的催化剂是____________
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是__________(填字母)。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
(4)在提纯后的溶液中加入一定量的溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是______________________________。
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