题目
题型：0115 期末题难度：来源：
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．所有的化学反应都有能量变化
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]A．自发反应在恰当条件下才能实现 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．所有的化学反应都有能量变化D．一般】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．滴加少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。
)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
[ ]
增大 B．实验②和③的
相等C．增大
增大 D．增大
，
增大 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
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