题目
题型:0119 期中题难度:来源:
B.增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C.升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
D.催化剂能改变反应的活化能
答案
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [ ]A.增大压强不一定能加快反应速率 B.增大浓度能增加反应体系】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验4和5表明,___________对反应速率有影响,________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________________________________ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是___________
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_____________________________________________________ 。
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:_______________________。
(3)工业合成氨的反应为。设在容积为2.0 L的密 闭容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应的平衡常数。
(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线
(3)列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率:_____________,
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_____________;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:
1_____________,2_____________,3_____________。
A. 25 5 0.1 10 0.1 5
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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