题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C₂B₂的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

答案

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、D同主族，则D为硫元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；A、C同主族，原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能处于ⅦA族，故A为氢元素、C为Na元素，
（1）化合物Na₂O₂的电子式为，
故答案为：；
（2）O、S与H形成的结构相似的两种化合物分别为H₂O、H₂S，由于H₂O分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O、H₂S；H₂O分子之间存在氢键；
（3）lg氢气与氯气反应时放出92.3kJ热量，1mol氢气反应放出的热量为92.3kJ×

1mol×2g/mol

1g

=184.6kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性，则M为Na₂SO₃，Na₂SO₃溶液中SO₃^2-水解SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性；
Na₂SO₃与氯气反应的离子方程式为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺，
故答案为：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-；SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+H⁺；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等，
故答案为：H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、HClO等．