把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是[ ]A．20mL 3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0104 期中题难度：来源：

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是[ ]
A．20mL 3mol/L 的X溶液
B．30mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L 的X溶液
D．20mL 2mol/L 的X溶液

答案

核心考点

试题【把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是[ ]A．20mL 3】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应中生成H₂的速率最快的是[ ]

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热门考点

	金属	酸溶液	温度
A．	Mg	0．5mol/L H₂SO₄	20℃
B．	Fe	1 mol/L HCl	20℃
C．	Mg	2 mol/L HCl	20℃
D．	Mg	1 mol/L H₂SO₄	30℃
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是
[ ]
A．冬天，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应 B．冬天，粉末状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应 C．夏天，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应 D．夏天，粉末状锌与2mol·L^-1硫酸溶液反应
在3H₂+ N₂2NH₃反应中，使用催化剂的理由是
[ ]
A．使平衡向正反应方向移动 B．没有催化剂该反应不能发生 C．使化学反应速率增大 D．遏止逆反应的发生
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8 SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是
[ ]
A．增加硫铁矿的投入量 B．向炉内喷氧气，增加氧气的压强 C．降低温度 D．升高温度
亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO₂ = 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^-+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是
[ ]
A．逸出ClO₂使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H⁺起催化作用 D．溶液中的Cl^-起催化作用