题目
题型:同步题难度:来源:
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过 简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图(虚线图),由此可知,过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____,降低了反应的____。
答案
(2)路径;活化能
核心考点
试题【1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知热化学方程式:H2(g)+0.5O2(g)==H2O(g) △H= -241. 8kJ/mol,该反应的活化能为167. 2kJ/ mol,则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应,图I中虚线a与实线b相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过,简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和 CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___________。
B.反应过程中反应速率的关系:va<vb
C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡,两容器的NO2的转化率相同
(2)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___;80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)____。
A.向混合气体中再通入N2O4
B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂
D.降低温度
(4)如果在80℃时,将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑧
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( )
A.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
B.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D.生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是___,产生该物质的离子方程式是___
(3)放出的气体是___,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因:____。
(4)某学生通过一定实验操作,使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是 ( )
A.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净投入
C.向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
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