题目
题型:同步题难度:来源:
(2)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___;80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)____。
A.向混合气体中再通入N2O4
B.保持容积不变,通入He
C.使用高效催化剂
D.降低温度
(4)如果在80℃时,将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案
(2)0. 002mol/(L.s) ;1. 8
(3)AD
(4)大于
(5)
核心考点
试题【在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O,隔一段时间对该容器内的物质】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑧
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是 ( )
A.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强
B.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D.生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是___,产生该物质的离子方程式是___
(3)放出的气体是___,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因:____。
(4)某学生通过一定实验操作,使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是 ( )
A.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净投入
C.向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
B.把块状煤碾成粉状再燃烧
C.真空包装食品以延长保质期
D.低温冷藏使食品延缓变质
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可以增大反应速率
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