100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 [ ]A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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100 mL 6 mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[ ]

A．Na₂CO₃固体
B．水
C．K₂SO₄溶液
D．KNO₃溶液

答案

核心考点

试题【100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 [ ]A】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

[ ]

A．缩小体积使压强增大
B．体积不变，充入N₂使压强增大
C．体积不变，充入He使气体压强增大
D．总压强不变，充入Ne

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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体____；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1 的盐酸中反应速率不同____；
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
(7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37℃)时就可以被氧化______。

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把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_________；t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

[ ]

A.4.3.2.1
B.1.2.3.4
C.3.4.2.1
D.1.2.4.3

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