题目

题型：期末题难度：来源：

常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式___________。
(3)已知离子氧化性Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺，请你写出将镁粉投入FeCl₃溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。

答案

(1)①升高温度，化学反应速率增大；②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，K增大、 c(H⁺)增大，化学反应速率增大
(2)H⁺ ； Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺ +2NH₃↑+H₂↑ 或Mg +2NH₄⁺+2H₂O=Mg²⁺ +2NH₃·H₂O+H₂↑
( 3) 2Fe³⁺+Mg=Mg²⁺+2Fe²⁺ ,Fe³⁺+3H₂O Fe (OH)₃+3H⁺, Mg+2H⁺=Mg²⁺ +H₂↑, Mg + Fe²⁺ =Mg²⁺ +Fe