已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。下列说法不正确的是[ ]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N₂（g）+ 2CO₂（g）。下列说法不正确的是[ ]
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

答案

核心考点

试题【已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。下列说法不正确的是[ ]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在块状锌与0.5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是[ ]
A．将H₂SO₄溶液改为浓硫酸
B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
C．用锌粉代替块状锌
D．用同浓度热的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

题型：海南省期中题难度：| 查看答案

下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是

[ ]
A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B．

ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示
C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO₂+N₂
D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI；
Ⅱ.2HI

H₂＋I₂；
Ⅲ. 2H₂SO₄

2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比I₂强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ， H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应 H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 的平衡常数K＝________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是[ ]
A．10℃时20 mL、3 mol·L^－1的X溶液
B．20℃时30 mL、2 mol·L^－1的X溶液
C．10℃时40 mL、2 mol·L^－1的X溶液
D．20℃时10 mL、4 mol·L^－1的X溶液

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

100mL 6mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]
A．硝酸钾溶液
B．1mol/L的H₂SO₄
C．硫酸钾溶液
D．硫酸钠固体

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