题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
B. ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示
C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO====2CO2+N2
D.化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定
答案
核心考点
试题【下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是 [ ]A.使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;
Ⅱ.2HIH2+I2;
Ⅲ. 2H2SO42SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是________(单选)。
a.反应Ⅲ是在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率 v(HI)=________。该温度下,Ⅱ的逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 的平衡常数K=________。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。
B.20℃时30 mL、2 mol·L-1的X溶液
C.10℃时40 mL、2 mol·L-1的X溶液
D.20℃时10 mL、4 mol·L-1的X溶液
B.1mol/L的H2SO4
C.硫酸钾溶液
D.硫酸钠固体
B.同时减小
C.增大,减小
D.减小,增大
[ ]
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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