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题目
题型:海南省期中题难度:来源:
在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是[     ]
A.将H2SO4溶液改为浓硫酸
B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C.用锌粉代替块状锌
D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液
答案
A
核心考点
试题【在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是[     ]A.将H2SO4溶液改为浓硫酸 B.用1mol/LH2SO4】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是
[     ]
A.使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B. ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示    
C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO====2CO2+N2    
D.化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI; 
Ⅱ.2HIH2+I2;  
Ⅲ. 2H2SO42SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是________(单选)。
a.反应Ⅲ是在常温下进行            b.反应Ⅰ中SO2氧化性比I2
c.循环过程中需补充H2O            d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率 v(HI)=________。该温度下,Ⅱ的逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 的平衡常数K=________。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”),若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO      b.CuSO       c.Na2SO       d.NaHCO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。
题型:广东省模拟题难度:| 查看答案
下列X溶液均能跟盐酸反应,其中反应速率最快的是[     ]
A.10℃时20 mL、3 mol·L-1的X溶液
B.20℃时30 mL、2 mol·L-1的X溶液
C.10℃时40 mL、2 mol·L-1的X溶液
D.20℃时10 mL、4 mol·L-1的X溶液
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[     ]
A.硝酸钾溶液
B.1mol/L的H2SO4
C.硫酸钾溶液
D.硫酸钠固体
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
设C+CO22CO(吸热反应)反应速率为u1,N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 [     ]
A.同时增大
B.同时减小
C.增大,减小
D.减小,增大
题型:江西省期中题难度:| 查看答案
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