对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（ ）| A．增加木炭的量可以加快化学反应速率 | | B．升高温度可以加快化学反应速率 | | C．增加压强可以加快化学反应速率 | | D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 |
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A、木炭是固体，增大木炭的用量不影响反应速率，故A错误；
B、升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；
C、增加压强，氧气的浓度增大，单位体积内的活化分子增大，效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D、将木炭粉碎成粉末状，增大与氧气的接触面积，反应速率加快，故D正确．
故选A． |
核心考点
试题【对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（ ）A．增加木炭的量可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min | | 3mol/L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 | | 1.5mol/L H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡） | 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸． | 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）| A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 | | B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 | | C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 | | D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
| 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
| 序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s | | A | 2 | 薄片 | 5 | 400 | | B | 2 | 薄片 | 15 | 200 | | C | 2 | 薄片 | 25 | 100 | | D | 2 | 薄片 | 30 | t1 | | E | 2 | 薄片 | 35 | 50 | | F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 | | G | 2 | 粉末 | 15 | t3 | 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验序号 | 初始浓度c/mol-L-1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | | CH3COCH3 | HCl | Br2 | | ① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 | | ② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 | | ③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 | | ④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
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