下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）| A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 | | B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 | | C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 | | D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
|
A．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故A错误；
B．增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；
D．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C．温】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
| 序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s | | A | 2 | 薄片 | 5 | 400 | | B | 2 | 薄片 | 15 | 200 | | C | 2 | 薄片 | 25 | 100 | | D | 2 | 薄片 | 30 | t1 | | E | 2 | 薄片 | 35 | 50 | | F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 | | G | 2 | 粉末 | 15 | t3 | 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
| 实验序号 | 初始浓度c/mol-L-1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | | CH3COCH3 | HCl | Br2 | | ① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 | | ② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 | | ③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 | | ④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 | | 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（ ） | 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）| A．K2SO4固体 | B．NaOH溶液 | | C．（NH4）2SO4粉末 | D．CH3COONa固体 |
| 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）． |
|
|
