题目
题型:不详难度:来源:
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸.
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.③⑥⑦⑧ |
答案
②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢;
③加浓盐酸,反应速率加快;
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢;
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢;
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量;
⑦升高温度,反应速率加快;
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快.
故选C.
核心考点
试题【少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率,降低逆反应的反应速率 |
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 |
D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |