题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入适量的2mol/L的盐酸 |
| B．加入数滴CuSO4溶液 |
| C．加入适量的蒸馏水 |
| D．将反应装置放入冰水中冷却 |
答案
B、加入数滴CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，在Zn过量时，不会影响生成的氢气总量，故B正确；
C、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故C错误；
D、将反应装置放入冰水中冷却相当于降温，反应速率减慢，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率．又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A．加入适量的2mol/L的盐酸B．加入数滴CuSO】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加入10mL1mol/L的盐酸 |
| B．加入30mL10mol/L的盐酸 |
| C．所用的大理石研磨成粉末 |
| D．加入10mLH2O |
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完______
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生______
（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应______．
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 |
