题目
题型:不详难度:来源:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 | |
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min,因反应为放热反应,温度升高,反应速率增大,反应速率最小的时间段是4~5min时间段,此时温度虽然较高,但H+浓度小, 故答案为:2~3 min;因该反应是放热反应,此时温度高;4~5 min;因为此时H+浓度小; (2)在2~3min时间段内,n(H2)=
则υ(HCl)=
故答案为:υ(HCl)=0.1 mol/(L?min); (3)A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故A正确; B.加入Na2SO4溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故B正确; C.加入NaNO3溶液,生成NO气体,影响生成氢气的量,故C错误; D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu反应速度增大,但影响生成氢气的量,故D错误; E.加入Na2CO3溶液,消耗H+,H+浓度减小,影响生成氢气的量,故E错误. 故答案为:A、B. | ||||||
下列说法正确的是( )
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2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2.下列对此反应的叙述中正确的是( )
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下列说法正确的是( )
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科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性,即正向反应和逆向反应都能同时进行. (1)一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时,反应物与生成物的浓度______,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态叫化学平衡状态. (2)外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态,并在新的条件下建立新平衡,可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动.化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v(正)]和逆反应速率[v(逆)]的相对大小决定.当v(正)>v(逆)时,平衡向右(正反应方向)移动,当v(正)<v(逆)时,平衡向左(逆反应方向)移动,当v(正)=v(逆)时,平衡不移动.勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律(勒夏特列原理):如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.一定条件下可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g);△H<0达到平衡.现只改变下列一个条件时,试依据勒夏特列原理,判断平衡移动的方向.(填向左移动、向右移动、不移动) 1增大C的浓度______ ②减小A的浓度______③增大压强______ (3)已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动,试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______. | ||||||
镁粉与一定量盐酸反应时,速率太快,为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量,可以加入的物质是( )
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