题目
题型：不详难度：来源：
| A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
答案
B、某些反应在光照条件下才能进行，例如HClO的分解能，故B正确；
C、因决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，故C错误；
D、因改变固体或纯液体的用量其浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；
故选：AB．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．决定化学反应速率的主要因素是浓度D．增加】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时，反应物与生成物的浓度______，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）
2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度______ ②减小A的浓度______③增大压强______
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因______．
| A．H2O | B．Na2CO3 | C．NaOH | D．CH3COONa |
| A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 | ||||
| B．Na与水反应时增大水的用量 | ||||
| C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | ||||
D．密闭容器中进行的反应：C+O2
|
2HI（g） 反应，如图所示若a表示υ（H2）消耗，则b可表示（ ）
| A．υ（I2）消耗 | B．υ（HI）生成 | C．υ（HI）消耗 | D．υ（H2）生成 |
| A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 |
| B．图②表示压强对反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大 |
| C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连 |
| D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 |
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