题目
题型:不详难度:来源:
A.图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化 |
B.图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响,且甲的压强大 |
C.图③电镀时,铜片与直流电源的负极相连 |
D.图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色 |
答案
B.从图象可知,乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少,则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,则乙曲线压强大,该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,增大压强平衡不移动只是增大正逆反应速率,缩短到达平衡的时间,故B错误;
C.电镀时,镀层金属作阳极,应连接电源的正极,故C错误;
D.电解饱和食盐水,阳极生成氯气,阴极生成氢气和NaOH,滤纸中含有酚酞试液,则用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是( )A.图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
A.加少量稀盐酸 |
B.加入一定量的ZnSO4溶液 |
C.加水 |
D.加少量胆矾晶体 |
A.增加碳酸钙的用量 |
B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍 |
C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 |
D.盐酸浓度不变,使用量减半 |
A.增加A的物质的量 | B.升高体系的温度 |
C.减少C的物质的量 | D.增加体系的压强 |
A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大 |
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