实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）| A．适当降低反应温度 | B．用铜粉代替铜片 | | C．加入MnO2作催化剂 | D．将浓硫酸改为稀硫酸 |
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A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A． |
核心考点
试题【实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2，下列措施能降低该化学反应速率的是（ ）A．适当降低反应温度B．】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
| 组别 | 10%硫酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 | | I | 2mL | 20 | | | II | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 | | III | 2mL | 30 | | | IV | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 | 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点______（填升高、降低或不变），理由是______；
（2）该反应平衡常数表达式为：K=______，当浓度商Q______K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
（3）450℃时该反应的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | | 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 | | NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 | | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | 将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如图所示：
其中t1-t2 速度变化的主要原因是
______
t2-t3 速度变化的主要原因是______． | 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）| A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 | | B．盐酸的量增加一倍 | | C．盐酸的用量减半浓度加倍 | | D．温度升高40°C |
| 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 | | B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 | | C．食品放在冰箱中贮藏 | | D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 |
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