题目
题型:不详难度:来源:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆.
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:______.
(3)t1与t2相比,反应速率______较慢,其原因是______;已知该反应是放热反应,则N的能量______M的能量 填(“大于”、“小于”、“等于”)
答案
V正>V逆,
故答案为:>
(2)由图象可知,用M表示的平均化学反应速率为v=
△c |
△t |
| ||
2min |
故答案为:0.5mol/(L•min)
(3)由图象可知,t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大,体积为定值,所以,t2时刻反应物浓度降低.浓度越大反应速率越大,t1与t2相比,反应速率t2较慢;
根据能量守恒,反应物的总能量>生产物的总能量,放热反应;反应物的总能量<生产物的总能量,吸热反应;
该反应是放热反应,所以N的总能量 大于M的总能量
故答案为:t2;反应物浓度降低; 大于
核心考点
试题【在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆.(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10℃3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃2mol/L的盐酸溶液 |
C.10℃4mol/L的盐酸溶液 | D.20℃4mol/L的盐酸溶液 |
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______.
(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______.
(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______.
(4)能使甲中的反应停止的操作是______.
A.碳酸钠固体 | B.硝酸钠 | C.硫酸钾固体 | D.醋酸钠固体 |
Z (g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件:
①在400°C时,9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时,15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时,9mol X 与3mol Y 反应
那么,(1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)______,正反应速率最小的是______;
(2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=______mol/(L•min);v(X)=______mol/(L•min).