题目
题型:不详难度:来源:
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______.
(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______.
(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______.
(4)能使甲中的反应停止的操作是______.
答案
△V |
△t |
故答案为:相同时间内产生气体体积大小;
(2)影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等,所以还需保证Al和Fe表面积相同.
故答案为:Al和Fe表面积相同;
(3)该反应是一个放热的反应,随着反应的进行,放出的热量越多,溶液的温度越高,温度越高反应速率越大;随着反应的进行,溶液中盐酸的浓度不断减小,浓度越小反应速率越小.
故答案为:放热;盐酸浓度不断减小;
(4)要想使反应停止,没有反应物即可,所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应.
故答案为:铁丝或铝丝从溶液中拔出.
核心考点
试题【某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).(1)若要比较产生气体的】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳酸钠固体 | B.硝酸钠 | C.硫酸钾固体 | D.醋酸钠固体 |
Z (g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件:
①在400°C时,9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时,15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时,9mol X 与3mol Y 反应
那么,(1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)______,正反应速率最小的是______;
(2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=______mol/(L•min);v(X)=______mol/(L•min).